martes, 5 de junio de 2012

ELECTROQUIMICA

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ELECTROQUIMICA


ELECTROLISIS Y ELECTROLITOS 

 ELECTROLISIS: Es el conjunto de fenomenos fisicos y quimicos que se producen durante el paso de una corriente a traves de un electrolito el fenomeno de la electrolisis se sustenta en la teoria de Svante Arrhenius 





ELECTROLITOS: Son sustancias disueltas denominadas conductores de segunda clase ,como acidos .sales metalicas y bases , conductoras de electricidad.
 http://1.bp.blogspot.com/_zDCFrnAiBkw/SiK6czOtDbI/AAAAAAAAAC8/CxigwRLJYw0/s320/electrolitos.jpg
APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
La corriente  electrica actua quimicamente sobre soluciones electrolicas asi tenemos el cobreado de un objeto .
Para el cobreado empleamos como electrolito una solucion de sulfato de cobre al 50% como anodo colocamos una barra de cobre puro y como catodo el objeto que se quiere cobrear .http://4.bp.blogspot.com/_d6UyCQN5Oog/SYn4ikQ6OhI/AAAAAAAAAAM/aAS8h2X0kaA/s320/electrolisis.png


RAZONAMIENTO 
Segun lo  expresa Maiztegui-Sabato "El catodo gana  tanto cobre como pierde el anodo pero , el cobre perdido por el anodo no pasa directamente al catodo , sino que se transforma previamente en sulfato de cobre , que vuelve a disociarse y el proceso continua "
CONCLUSIONES

  •  La corriente electrica no solo se transmite a traves de los metales sino tambien en algunos  liquidos .
  • Las aguas que contienen sustancias salinas son buenas conductoras de electricidad -
  • Las aguas destiladas son aislantes , no conducen la corriente electrolitica.
  • Las sustancias organicas en su mayoria noi forman las soluciones electroliticas .
  • La conduccion electrolitica va acompañada siempre de reacciones quimicas .
  • En la electrolisis de cualquier solucion siempre se deposita en el catodo un metal o desprede hidrogeno .
EQUIVALENTE QUIMICO DE UN ELEMENTO O DE UN RADIACAL (eq)
Es el cociente entre sus masas atomica (A) expresada en gramos y su valencia (v) , si es una sustancia se saca la masa molecular (M) y se divide para el valor del radical  eq= A/V .

EQUIVALENTE ELECTROQUIMICO DE UNA SUSTANCIA (K)
Es la masa de la sustancia que se deposita en una electrolisis por cada coulomb de carga que circula por el electrolito   K=eq/F
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE  FARADAY (F) 
La relacion entre el equivalente quimico de un elemento y su correspondiente equivalente electroquimico , es constante (F) cualquiera que sea el elemento quimico que se considere.
RAZONAMIENTO
Todas estas reacciones nos dan un valor constante aproximado ; en consecuencia esta constante universal se la denomina Constante de Faraday (F) cuyo valor es F=96500C cantidad de electricidad que es necesaria.
LEYES DE FARADAY
PRIMERA LEY
 
 La masa de las sustancias (m)  depositada en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa por el circuito .
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SEGUNDA LEY
 Las masa depositadas por una misma cantidad de electricidad en los electrodos son directamente proporcionales a sus respectivos equivalentes quimicos de los elementos .


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