ELECTROQUIMICA
ELECTROLISIS Y ELECTROLITOS
ELECTROLISIS: Es el conjunto de fenomenos fisicos y quimicos que se producen durante el paso de una corriente a traves de un electrolito el fenomeno de la electrolisis se sustenta en la teoria de Svante Arrhenius
ELECTROLITOS: Son sustancias disueltas denominadas conductores de segunda clase ,como acidos .sales metalicas y bases , conductoras de electricidad.
APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
La corriente electrica actua quimicamente sobre soluciones electrolicas asi tenemos el cobreado de un objeto .
Para el cobreado empleamos como electrolito una solucion de sulfato de cobre al 50% como anodo colocamos una barra de cobre puro y como catodo el objeto que se quiere cobrear .
RAZONAMIENTO
Segun lo expresa Maiztegui-Sabato "El
catodo gana tanto cobre como pierde el anodo pero , el cobre perdido
por el anodo no pasa directamente al catodo , sino que se transforma
previamente en sulfato de cobre , que vuelve a disociarse y el proceso
continua "
CONCLUSIONES
- La corriente electrica no solo se transmite a traves de los metales sino tambien en algunos liquidos .
- Las aguas que contienen sustancias salinas son buenas conductoras de electricidad -
- Las aguas destiladas son aislantes , no conducen la corriente electrolitica.
- Las sustancias organicas en su mayoria noi forman las soluciones electroliticas .
- La conduccion electrolitica va acompañada siempre de reacciones quimicas .
- En la electrolisis de cualquier solucion siempre se deposita en el catodo un metal o desprede hidrogeno .
EQUIVALENTE QUIMICO DE UN ELEMENTO O DE UN RADIACAL (eq)
Es el cociente entre sus masas atomica (A) expresada en gramos y su valencia (v) , si es una sustancia se saca la masa molecular (M) y se divide para el valor del radical eq= A/V .
EQUIVALENTE ELECTROQUIMICO DE UNA SUSTANCIA (K)
Es la masa de la sustancia que se deposita en una electrolisis por cada coulomb de carga que circula por el electrolito K=eq/F
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE FARADAY (F)
La relacion entre el equivalente quimico de un elemento y su correspondiente equivalente electroquimico , es constante (F) cualquiera que sea el elemento quimico que se considere.
RAZONAMIENTO
Todas estas reacciones nos dan un valor constante aproximado ; en consecuencia esta constante universal se la denomina Constante de Faraday (F) cuyo valor es F=96500C cantidad de electricidad que es necesaria.
LEYES DE FARADAY
PRIMERA LEY
La masa de las sustancias (m) depositada en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa por el circuito .
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SEGUNDA LEY
Las masa depositadas por una misma cantidad de electricidad en los electrodos son directamente proporcionales a sus respectivos equivalentes quimicos de los elementos .